Entalpía
En un sistema completamente cerrado con presión constante, la cantidad de calor liberado o absorbido se denomina entalpía. La entalpía puede entenderse como la cantidad de calor (sensible y latente) contenida en una sustancia.
Consejo: a veces, sustituir la palabra ‘entalpía’ por ‘energía’ puede facilitar la comprensión del concepto de entalpía.
Ejemplo 1
La cantidad de calor sensible necesaria para elevar una masa específica de líquido desde su punto de congelación hasta su punto de ebullición (temperatura de saturación) se denomina entalpía de un líquido a temperatura de saturación. Sustituir la palabra ‘entalpía’ por ‘energía’ resulta en ‘energía de un líquido a temperatura de saturación’. Este término describe la cantidad total de calor sensible necesario para elevar una masa específica de líquido desde su punto de congelación hasta su punto de ebullición, es decir, la cantidad total de energía requerida para este proceso.
Ejemplo 2
La cantidad de calor latente necesaria para transformar una masa específica de agua saturada (agua en su punto de ebullición) en vapor saturado seco se denomina entalpía de vaporización. Sustituir la palabra ‘entalpía’ da ‘energía de vaporización’ (la cantidad de energía necesaria para evaporar el agua saturada). Este término describe la cantidad total de calor latente necesario para convertir una masa específica de agua saturada en vapor saturado seco, es decir, la cantidad total de energía requerida para este proceso.
Recursos Adicionales
https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy
https://www.britannica.com/science/enthalpy
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem1/Energy