Entalpia
W przypadku całkowicie zamkniętego systemu, w którym ciśnienie jest utrzymywane na stałym poziomie, ilość ciepła wydzielanego lub pochłanianego określa się jako entalpię. Entalpię można rozumieć jako sumę ciepła jawnego i utajonego zawartego w substancji.
Wskazówka - zastąpienie słowa ‘entalpia’ słowem ‘energia’ może czasami ułatwić zrozumienie tego pojęcia.
Przykład 1
Ilość ciepła jawnego potrzebna do podniesienia temperatury danej masy cieczy od punktu zamarzania do punktu wrzenia (temperatury nasycenia) nazywana jest entalpią cieczy w temperaturze nasycenia. Zastąpienie słowa ‘entalpia’ słowem ‘energia’ daje ‘energię cieczy w temperaturze nasycenia’. Termin ten opisuje całkowitą ilość ciepła jawnego potrzebnego do podniesienia temperatury danej masy cieczy od punktu zamarzania do punktu wrzenia, tj. całkowitą ilość energii potrzebnej do tego procesu.
Przykład 2
Ilość ciepła utajonego potrzebna do przekształcenia danej masy nasyconej wody (wody w punkcie wrzenia) w suchą parę nasyconą nazywana jest entalpią parowania. Zastąpienie słowa ‘entalpia’ daje ‘energię parowania’ (ilość energii potrzebnej do odparowania nasyconej wody). Termin ten opisuje całkowitą ilość ciepła utajonego potrzebnego do przekształcenia danej masy nasyconej wody w suchą parę nasyconą, tj. całkowitą ilość energii potrzebnej do tego procesu.
Dodatkowe zasoby
https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy
https://www.britannica.com/science/enthalpy
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem1/Energy