Entalpia
Quando um sistema está completamente fechado e a pressão é mantida constante, a quantidade de calor liberada ou absorvida é chamada de entalpia. A entalpia pode ser vista como a quantidade de calor (sensível e latente) contida em uma substância.
Dica - substituir a palavra ‘entalpia’ por ‘energia’ pode, em alguns casos, facilitar a compreensão do conceito de entalpia.
Exemplo 1
A quantidade de calor sensível necessária para aquecer uma massa específica de líquido do seu ponto de congelamento até o ponto de ebulição (temperatura de saturação) é chamada de entalpia do líquido na temperatura de saturação. Substituir ‘entalpia’ por ‘energia’ resulta em ‘energia do líquido na temperatura de saturação’. Este termo descreve a quantidade total de calor sensível necessária para elevar uma massa específica de líquido do seu ponto de congelamento ao ponto de ebulição, ou seja, a quantidade total de energia necessária para esse processo.
Exemplo 2
A quantidade de calor latente necessária para converter uma massa específica de água saturada (água no ponto de ebulição) em vapor saturado seco é chamada de entalpia de vaporização. Substituir ‘entalpia’ por ‘energia’ resulta em ‘energia de vaporização’ (a quantidade de energia necessária para evaporar a água saturada). Este termo descreve a quantidade total de calor latente necessária para transformar uma massa específica de água saturada em vapor saturado seco, ou seja, a quantidade total de energia necessária para essa transformação.
Recursos Adicionais
https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy
https://www.britannica.com/science/enthalpy
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem1/Energy