Ponto de Ebulição
O vapor é gerado quando a água é aquecida até atingir seu ponto de ebulição.
O ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido ferve e se transforma em vapor, também conhecido como temperatura de saturação.
Ao nível do mar, a água ferve a 212°F (100°C). Se a pressão ao redor da água diminuir, a temperatura necessária para ferver a água também diminuirá. Se a pressão ao redor da água aumentar, a temperatura necessária para ferver a água também aumentará.
O ponto de ebulição de um líquido aumenta com o aumento da pressão e diminui com a redução da pressão.
A tabela abaixo apresenta o ponto de ebulição da água em diferentes pressões. Note que a temperatura necessária para ferver a água aumenta gradualmente à medida que a pressão aumenta.
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Ponto de Ebulição da Água |
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Unidades Imperiais |
Unidades Métricas |
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Pressão (psia) |
Temperatura |
Pressão |
Temperatura |
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14.7 |
212 |
1.0 |
100 |
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30.0 |
250 |
2.1 |
121 |
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45.0 |
275 |
3.1 |
135 |
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60 |
293 |
4.1 |
145 |
Tabela de Ponto de Ebulição da Água
Ferver água em um recipiente aberto requer uma quantidade significativa de energia devido à sua ineficiência. No entanto, se o recipiente estiver completamente fechado com uma saída para vapor e uma entrada para água, a quantidade de energia necessária para ferver a água é significativamente reduzida.
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Experimento Caseiro: Meça o tempo necessário para ferver uma quantidade específica de água em uma panela com a tampa aberta, depois repita o experimento com a tampa fechada. O tempo necessário para ferver a água com a tampa fechada será consideravelmente menor do que com a tampa aberta. |
Recursos Adicionais
https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_point
https://www.britannica.com/science/boiling-point
https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/boil.html
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem2/colligative/freezing_boiling.htm