Enthalpie
Dans un système complètement fermé où la pression reste constante, la quantité de chaleur libérée ou absorbée est appelée enthalpie. L'enthalpie peut être vue comme la somme de la chaleur sensible et latente contenue dans une substance.
Conseil - remplacer le terme ‘enthalpie’ par ‘énergie’ peut parfois faciliter la compréhension de ce concept.
Exemple 1
La quantité de chaleur sensible nécessaire pour élever une masse donnée de liquide de son point de congélation à son point d'ébullition (température de saturation) est appelée enthalpie d'un liquide à température de saturation. Remplacer le terme ‘enthalpie’ par ‘énergie’ donne ‘énergie d'un liquide à température de saturation’. Ce terme décrit la quantité totale de chaleur sensible requise pour élever une masse donnée de liquide de son point de congélation à son point d'ébullition, c'est-à-dire la quantité totale d'énergie nécessaire pour ce processus.
Exemple 2
La quantité de chaleur latente nécessaire pour transformer une masse donnée d'eau saturée (eau à son point d'ébullition) en vapeur saturée sèche est appelée enthalpie de vaporisation. Remplacer le terme ‘enthalpie’ par ‘énergie de vaporisation’ (la quantité d'énergie nécessaire pour évaporer l'eau saturée). Ce terme décrit la quantité totale de chaleur latente requise pour transformer une masse donnée d'eau saturée en vapeur saturée sèche, c'est-à-dire la quantité totale d'énergie nécessaire pour cette transformation.
Ressources supplémentaires
https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy
https://www.britannica.com/science/enthalpy
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem1/Energy